Соотношение рН/кН/СО2 в травниках
Запись от igoritto размещена 02.12.2010 в 23:08
Сей опус побудило написать письмо Maksimiks в личку
................
Итак существует соотношение рН/кН/СО2, на основании которого построены таблицы, которые применяются нами для определения количества СО2 в квариуме. Но насколько справедливо это соотношение ? В чистой теории (и в чистой воде) - справедливо.
Но у нас в аквариуме не чистая вода. В любом аквариуме (а в травниках, и тем паче в "разогнанных" травниках) вода содержит массу химических соединений, в особенности солей и их оснований.
Мы сами добавляем эти соли, чтобы дать питание растениям.
Что же получается ? А получается вот что.
Для контроля СО2 многие используют рН-контроллеры, обоснованно полагая, что при подаче СО2 будет происходить реакция образования угольной кислоты (СО2 + Н2О <-> Н2СО3), затем ее диссоциации (Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-). Увеличение концентрации ионов водорода в воде (Н-) и зарегистрирует рН-контроллер (ибо он как раз и регистрирует эти ионы). В результате зная изначальный кН можно рассчитать количество СО2 в воде. В теории так. А на практике ?
А на практике многие сталкиваются с тем, что пробуя определить содержание СО2 по таблицам приходят в ужас, т.к. видят запредельные концентрации СО2, но при этом явно видят его нехватку по состоянию растений.
В чем причина ? А в этих самых солях, которые мы так старательно вносим.
Угольная кислота способна вступать в реакцию не только с карбонатами, но и с другими солями, в частности солями калия, аммиака, фосфатами (химики, дополните список), которых в аквариуме достаточно (особенно калия). При этом рН продолжает падать, а СО2 .... не хватает. Мы считаем, что нас ограничивает только карбонатный буфер, но это не так. Да, в "обычном" аквариуме с водой с "обычным" кН именно карбонатка играет решающую роль, но в травнике, когда используется в основном реминерализованный осмос с чрезвычайно низким кН, свою роль начинают играть и другие соединения.
Так что тогда делать ? Не пользоваться рН-контроллером ? Неудобно.
Можно сделать следующее:
1. Поставить в аквариум дропчекер заполненный не аквариумной водой, а осмосом с кН=4 (осмос + сода ).
2. Отрегулировать по нему количество подаваемого СО2 (в данном случае снижать рН раствора дропчекера будет только СО2).
3. Замерить рН воды в аквариуме хорошим тестом или рН-метром (на крайняк своим-же контроллером).
4. Отрегулировать контроллер на "отсечку" СО2 на 0,5 ниже, чем замеренные показания.
При этом следует учитывать, что если у Вас в травнике живут гидробиониты, то такое снижение рН им может прийтись не по нраву.
......................
Все вышесказанное - ИМХО и нуждается в проверке (ну за этим дело не станет) и в обсуждении
......................
Кто что знает про RS-растворы, применяемые в дропчекерах и в девайсах каких фирм они используются ?
................
Итак существует соотношение рН/кН/СО2, на основании которого построены таблицы, которые применяются нами для определения количества СО2 в квариуме. Но насколько справедливо это соотношение ? В чистой теории (и в чистой воде) - справедливо.
Но у нас в аквариуме не чистая вода. В любом аквариуме (а в травниках, и тем паче в "разогнанных" травниках) вода содержит массу химических соединений, в особенности солей и их оснований.
Мы сами добавляем эти соли, чтобы дать питание растениям.
Что же получается ? А получается вот что.
Для контроля СО2 многие используют рН-контроллеры, обоснованно полагая, что при подаче СО2 будет происходить реакция образования угольной кислоты (СО2 + Н2О <-> Н2СО3), затем ее диссоциации (Н2СО3 <-> Н+ + НСО3-). Увеличение концентрации ионов водорода в воде (Н-) и зарегистрирует рН-контроллер (ибо он как раз и регистрирует эти ионы). В результате зная изначальный кН можно рассчитать количество СО2 в воде. В теории так. А на практике ?
А на практике многие сталкиваются с тем, что пробуя определить содержание СО2 по таблицам приходят в ужас, т.к. видят запредельные концентрации СО2, но при этом явно видят его нехватку по состоянию растений.
В чем причина ? А в этих самых солях, которые мы так старательно вносим.
Угольная кислота способна вступать в реакцию не только с карбонатами, но и с другими солями, в частности солями калия, аммиака, фосфатами (химики, дополните список), которых в аквариуме достаточно (особенно калия). При этом рН продолжает падать, а СО2 .... не хватает. Мы считаем, что нас ограничивает только карбонатный буфер, но это не так. Да, в "обычном" аквариуме с водой с "обычным" кН именно карбонатка играет решающую роль, но в травнике, когда используется в основном реминерализованный осмос с чрезвычайно низким кН, свою роль начинают играть и другие соединения.
Так что тогда делать ? Не пользоваться рН-контроллером ? Неудобно.
Можно сделать следующее:
1. Поставить в аквариум дропчекер заполненный не аквариумной водой, а осмосом с кН=4 (осмос + сода ).
2. Отрегулировать по нему количество подаваемого СО2 (в данном случае снижать рН раствора дропчекера будет только СО2).
3. Замерить рН воды в аквариуме хорошим тестом или рН-метром (на крайняк своим-же контроллером).
4. Отрегулировать контроллер на "отсечку" СО2 на 0,5 ниже, чем замеренные показания.
При этом следует учитывать, что если у Вас в травнике живут гидробиониты, то такое снижение рН им может прийтись не по нраву.
......................
Все вышесказанное - ИМХО и нуждается в проверке (ну за этим дело не станет) и в обсуждении
......................
Кто что знает про RS-растворы, применяемые в дропчекерах и в девайсах каких фирм они используются ?
Всего комментариев 0
